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第一题：
第二题：
第三题：
第四题：
第五题：
扩展资料这部分内容主要考察的是有机化学的知识点：
称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为这样的物质一定要由生物（有机体）才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中首次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。
位于周期表当中的碳元素，一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的（即形成共价键）。这种共价键的结合方式决定了有机化合物的特性。
大多数有机化合物由碳、氢、氮、氧几种元素构成，少数还含有卤素和硫、磷、氮等元素。因而大多数有机化合物具有熔点较低、可以燃烧、易溶于有机溶剂等性质，这与无机化合物的性质有很大不同。
1.键能:断裂1mol化学键所吸收的能量。(或气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位:kJ/mol。)(键能越大,即形成化学键时放出的能量越多,说明这个化学键越稳定,越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一。)
2.键长:两个成键原子A和B的平衡核间距离。(形成共价键的两个原子之间的核间距。)(键长越短,键能越大,表明共价键越稳定。是衡量共价键稳定性的另一个参数)
3.键角:两个共价键之间的夹角称为键角。
三原子分子CO2(O=C=O)键角为180°,是一种直线型分子。
三原子分子H2O(H—O—H)键角为105°,是一种角形分子。(V形)
键角决定分子的空间构型.
键角一定,表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的许多性质与键角有关
键长、键能对分子的化学性质的影响:一般地,形成的共价键的键能越大,键长越短,共价键越稳定,含有该键的分子越稳定,化学性质越稳定。
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
4.键解离能：断裂或形成分子中某一个键所消耗或放出的能量。
对双原子分子，键解离能就是键能。对多原子分子来说，键解离能不同于键能。
例如H2O(g)分子中有两个H-O键，但两个键的解离能是不同的，这是由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量的变化的缘故。
我直接把所有的全部解答一下了。
首先1，4是根据fisher式判断手性。2和3也是判断手性。
判断手性碳原子，先找到最小的基团放在最远处，然后判断其他三个基团(从大到小)的顺序，如果顺时针为R，逆时针为S。
根据上面的判断，
2为顺时针，R构型。
3为逆时针，S构型。
fisher式：先找到最小的，如果最小的在横位，图上的顺序和实际相反，如果最小的在竖位，图上顺序和实际相同。
以1为例，先找到最小的，也就是H且H在横位，然后OH＞COOH＞CH3，图上顺序为逆时针，则实际为顺时针，R构型。
再看4，最小的H在竖位，其余三个排序为逆时针，实际也是逆时针，S构型。
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